যে সকল পদার্থ আগুন বা তাপের সংস্পর্শে জ্বলে ওঠে অর্থাৎ আগুন ধরে যায় তাদেরকে দাহ্য পদার্থ বলে। হাইড্রোজেন একটি দাহ্য পদার্থ। কারণ এটি অক্সিজেনের সংস্পর্শে জ্বলে ওঠে। তবে হাইড্রোজেন নিজে জ্বলে, কিন্তু অপরকে জ্বালাতে সাহায্য করে না।
হাইড্রোজেন হচ্ছে সবচেয়ে হালকা, গ্যাসীয়, অধাতব মৌল। এটি পর্যায় সারণির প্রথম পর্যায় এবং এক নম্বর গ্রুপে অবস্থান করে। এর পারমাণবিক সংখ্যা 1।পারমাণবিক ভর সংখ্যা 1.00 8. হাইড্রোজেনের প্রতীক H। হাইড্রোজেন অনুর সংকেত H₂ ।হাইড্রোজেন এর ইলেকট্রন বিন্যাস H(1) : 1s¹ ।
হাইড্রোজেন হচ্ছে অধাতু। কারণ, হাইড্রোজেনের ধাতুর মত বৈশিষ্ট্য যেমনঃ আঘাত করলে শব্দ হয় না, উজ্জ্বল নয়, ঘাত সহনশীল নয়। এটি সবচেয়ে হালকা দ্বি-মৌলিক গ্যাস। এই কারণে হাইড্রোজেন ধাতু নয়, বরং হাইড্রোজেন একটি অধাতব মৌল।
কোন পরিবাহীর যে ধর্মের জন্য এর মধ্য দিয়ে তড়িৎ প্রবাহ বাধাপ্রাপ্ত হয় তাকে রোধ বলে। অথবা, নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন পরিবাহীর দুই প্রান্তের বিভব পার্থক্য ও তড়িৎ প্রবাহের অনুপাতকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ পরিবাহীর রোধ বলে।রোধের একক ও’হম (Ω).রোধকে R দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
চামড়া ভেজা অবস্থায় মানবদেহের রোধ প্রায় 10 kΩ। চামড়া শুকনো অবস্থায় মানবদেহের রোধ 50 kΩ।
মোলার গ্যাস ধ্রুবকঃ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ সকল গ্যাসের আয়তন ধ্রুব। এ ধ্রুবকে মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে। একে R দ্বারা সূচিত করা হয়। এ কে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবকও বলে। মোলার গ্যাস ধ্রুবক এর মাত্রা নির্ণয়ঃ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই – PV = nRT R = (PV) ÷ (nT)এখানে, P = … Read more
যেসব মৌলের একাধিক যোজনী বিদ্যামান তাদেরকে পরিবর্তনশীল যোজনী বলা হয়। আধুনিক সংজ্ঞা মতে অধাতব মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা ঐ মৌলের যোজনী নির্দেশ করে। সালফারের স্বাভাবিক ও উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ S(16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px² 3Py¹ 3Pz¹S*(16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹3dxy¹S²*(16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹ 3dxy¹ … Read more
বাজারে বিক্রি হওয়া কোল্ড ক্রীম এর একটি সাধারণ ফর্মুলা নিম্নরূপ –স্টিয়ারিক এসিড – 17%সোডিয়াম কার্বনেট – 0.5%পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড – 0.5%গ্লিসারিন – 6%পানি – 71%অ্যালকোহল – 4.5%পারফিউম – 0.5%