রসায়ন

আণবিক সংকেত (Molecular Formula): কোনো যৌগের অণুতে উপস্থিত উপাদান মৌলসমূহের পরমাণুর প্রকৃত সংখ্যা সহ উপস্থাপনাকে আণবিক সংকেত বলে। যে সংকেত দ্বারা কোন মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের অন্তর্গত বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর সঠিক সংখ্যা প্রকাশ পায়, তাকে ঐ পদার্থের আণবিক সংকেত বলা হয়। যেমন, হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের একটি অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ও দুটি অক্সিজেন পরমাণু আছে। সুতরাং হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের আণবিক সংকেত … Read more

পারমাণবিক সংখ্যা কাকে বলে? বা পারমাণবিক সংখ্যা কি? পারমাণবিক সংখ্যা হলো কোনো মৌলের পরমাণুতে অবস্থিত প্রোটনের সংখ্যা। পারমাণবিক সংখ্যা একটি উপাদানের প্রোটনের সংখ্যার সমান হয়। অন্যভাবে, পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা হল পরমাণুর প্রোটন বা ইলেক্ট্রনের সংখ্যা। পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যার সমান। একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক প্রোটন থাকার ফলে এটি পরমাণু তৈরি করে। সুতরাং, পারমাণবিক … Read more

কতিপয় কৃত্রিম প্লাস্টিক জাতীয় পদার্থের সাধারণ নাম হলো নাইলন। এটা খুব শক্ত ও স্থিতিস্থাপক পদার্থ। কয়লা, বাতাস, পেট্রোলিয়াম, চুনাপাথর, বায়োগ্যাস ইত্যাদি উপাধানের সাহায্যে এক জটিল প্রক্রিয়ায় এটা তৈরি করা হয়।

হ্যালোজেন কাকে বলে? গ্রুপ-17 তে অবস্থিত মৌল F, Cl, Br, I এবং At এই 5টি মৌলকে একত্রে হ্যালোজেন বলে। হ্যালোজেন শব্দের অর্থ লবণ গঠনকারী। এরা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে হ্যালাইড আয়ন তৈরি করে। হ্যালোজেন সমূহের মূল উৎস সামুদ্রিক লবণ। এরা নিজে নিজেই ইলেকট্রন ভাগাভাগির মাধ্যমে দ্বি-মৌল অণু তৈরি করে। হ্যালোজেনের মূল উৎস কী? … Read more

যে সকল ধাতু মাটিতে যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার তৈরি করে তাদেরকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়। বৈশিষ্ট্য অনুসারে গ্রুপ-2 এর মৌলসমূহকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়। বেরিয়াম মৌলটি পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপে অবস্থিত। মৌলটি মূলত মাটিতে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার [Ba(OH)2] তৈরি করে।

রসায়ন শাস্ত্র অধ্যয়ন ও প্রয়োগকারীদের জন্য পর্যায় সারণি একটি অপরিহার্য হাতিয়ার। আধুনিক পর্যায় সারণি ব্যতিত রসায়ন চর্চা সম্ভব নয়। নিম্নে পর্যায় সারণির সুবিধাগুলো উল্লেখ করা হলো-

কিছু মৌলের যোজ্যতা অবস্থাভেদে ভিন্ন ভিন্ন হয়ে থাকে। অর্থাৎ এরা একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করে। সাধারণত মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথের উপস্তরসমূহের মধ্যে ইলেকট্রন পুনর্বিন্যাসের কারণে বেজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়। উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলসমূহ পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে। যেমন – কার্বনের স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- C(6) : 1s22s22px12py1 যেখানে, কার্বনের যোজনী 2। কারণ কার্বনের 2টি বেজোড় ইলেকট্রন রয়েছে। … Read more

নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ পর্যায় সারণির গ্রুপ – 18 তে অবস্থিত। এদের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনীয় কাঠামো 1s2  বা  ns2np6। ইলেকট্রনীয় কাঠামো থেকে দেখা যায়, মৌলসমূহের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ। অর্থাৎ দ্বিত্ব বা অষ্টক পূর্ণ থাকায় এরা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে কোনো ইলেকট্রন গ্রহণ বা ত্যাগ করতে পারে না। এ স্থায়ী ইলেকট্রনীয় গঠনের কারণে এদের ইলেকট্রন আসক্তিও শূন্য। এ কারণে … Read more