রসায়ন

মোম হলো বিভিন্ন হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণ। হাইড্রোজেন এবং কার্বন মিলে গঠিত জৈব যৌগই হলো হাইড্রোকার্বন। মোমের জ্বলনে আমরা মোমের কঠিন, তরল এবং গ্যাসীয় এই তিনটি অবস্থাই দেখতে পাই। মোমের মধ্যে একটি সুতা থাকে। এ সুতাতে আগুন জ্বালালে সুতার চারদিকে হাইড্রোকার্বন অণুগুলো তাপে গলে তরলে পরিণত হয়। ঐ তরল মোম আগুনের তাপে প্রথমে বাষ্পে পরিণত হয়। অতএব, … Read more

ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে, জানার পাশাপাশি আমরা আরো জানবো, কোনো গ্রুপে ইলেকট্রন আসক্তির পরিবর্তন কীরূপ? কোন পর্যায়ে ইলেকট্রন আসক্তির পরিবর্তন কীরূপ হবে? Cl এর ইলেকট্রন আসক্তি F অপেক্ষা বেশি কেন? ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল ব্যাখ্যা কর। ইলেকট্রন আসক্তির ওপর কী কী নিয়ামকের প্রভাব আছে? F ও Cl এর মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি বেশি এবং … Read more

সাধারণত পর্যায় সারণিতে প্রতিটি মৌলের জন্য একটি আলাদা অবস্থান রয়েছে। কিন্তু পর্যায় – 6, ও পর্যায় – 7 এর ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম লক্ষণীয়। তাদের প্রত্যেকের ক্ষেত্রে 18 টি গ্রুপে 32 টি মৌল রয়েছে। এদের ক্ষেত্রে শুধুমাত্র গ্রুপ – 3 তেই 15টি মৌলের অবস্থান। বাকি 17টি গ্রুপে একটি করে মৌল অবস্থান করে। এভাবে সর্বমোট 32টি মৌল সন্নিবেশিত … Read more

একই গ্রুপের সকল মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই রকম। একটি পরমাণুতে খুব সহজে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন যোগ হতে পারে আবার বিচ্ছিন্ন হতে পারে। রাসায়নিক ক্রিয়া বিক্রিয়া মূলত ইলেকট্রন সংযোজন, বিচ্ছিন্নকরণ কিংবা বিন্যাসকরণকে বোঝায়। এ কারণে কোনো মৌল কিরূপ আচরণ করবে তা নির্ভর করে পরমাণুতে ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর। সাধারণত পরমাণুর বহিঃস্থ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলোই … Read more

পর্যায় সারণিতে যেকোনো একটি পর্যায়ের দিকে লক্ষ্য করলে দেখা যায় যে, মৌলসমূহের ধর্ম পরিবর্তিত হয়। কারণ একই পর্যায়ের বাম দিকের মৌলগুলো সাধারণ ধাতু এবং ক্রমে তা অপধাতু এবং অধাতুতে আবর্তিত হয়। তৃতীয় পর্যায়ের সর্ববামে সোডিয়াম রয়েছে যা একটি সক্রিয় ধাতু। অন্যদিকে ক্লোরিন (সর্বডানে দ্বিতীয়) একটি সক্রিয় অধাতু। এ দুইয়ের মাঝামাঝি মৌল ধাতু থেকে অধাতুতে রূপান্তরের … Read more

মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যাকে পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি ধরলে কিছু বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারে না। যেমন – প্রথম সারিতে মাত্র 2 টি মৌল, দ্বিতীয় ও তৃতীয় সারিতে মাত্র 8 টি মৌল, চতুর্থ ও পঞ্চম সারিতে 18 টি এবং ষষ্ঠ সারিতে 32 টি মৌলের অবস্থানের কারণ ব্যাখ্যা করতে পারে না। ষষ্ঠ ও সপ্তম সারিতে শুধুমাত্র গ্রুপ – … Read more

মৌলের পারমাণবিক ভরকে ভিত্তি ধরে মৌলসমূহকে সাজালে সম্পূর্ণ ভিন্ন ধর্মাবলম্বী মৌল একই শ্রেণিতে আসে। যেমন – পটাসিয়ামের পারমাণবিক ভর (39.1) আর্গনের (39.9) চেয়ে কম। সুতরাং সেক্ষেত্রে পটাসিয়ামের স্থান আর্গনের আগে হওয়া উচিত। ফলে ক্ষার ধাতুগুলোর সাথে নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গন স্থান পায় এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের সাথে পটাসিয়াম স্থান পায়। সেক্ষেত্রে পর্যায় সারণির মূল উদ্দেশ্য বাতিল হয়ে … Read more

পর্যায় সারণির দুটি মৌলের পারমাণবিক ভরের গড় অন্য একটি মৌলের পারমাণবিক ভরের প্রায় সমান এবং মৌল তিনটির ধর্ম একই রকম। এই তিনটি মৌলকে পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজালে প্রথম এবং তৃতীয় মৌলের ভরের গড় দ্বিতীয় মৌলের ভরের সমান হয়। মৌল তিনটিকে ‘ডোবেরাইনার ত্রয়ী’ বলে। যেমন – লিথিয়াম (7) ও পটাসিয়াম (39) এর পারমাণবিক ভরের গড় সোডিয়ামের … Read more