ইলেকট্রন বিন্যাসই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি
ইলেকট্রন বিন্যাসই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি (Electronic configuration of Elements are the Main Basis of the Periodic Table)
ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে কোনো মৌল কত নম্বর পর্যায় এবং কত নম্বর গ্রুপে অবস্থান করে তা বের করা যায়।
আবার, যে সকল মৌলের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম সে সকল মৌল একই গ্রুপে অবস্থান করে।
অপরদিকে, যে সকল মৌলের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস ভিন্ন রকম সে সকল মৌল ভিন্ন গ্রুপে অবস্থান করে।
| মৌল | মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস |
| H(1) | 1s1 |
| He(2) | 1s2 |
| Li(3) | 1s22s1 |
| Be(4) | 1s22s2 |
| B(5) | 1s22s22p1 |
| C(6) | 1s22s22p2 |
| N(7) | 1s22s22p3 |
| O(8) | 1s22s22p4 |
| F(9) | 1s22s22p5 |
| Ne(10) | 1s22s22p6 |
| Na(11) | 1s22s22p63s1 |
| Mg(12) | 1s22s22p63s2 |
| Al(13) | 1s22s22p63s23p1 |
| Si(14) | 1s22s22p63s23p2 |
| P(15) | 1s22s22p63s23p3 |
| S(16) | 1s22s22p63s23p4 |
| Cl(17) | 1s22s22p63s23p5 |
| Ar(18) | 1s22s22p63s23p6 |
| K(19) | 1s22s22p63s23p64s1 |
| Ca(20) | 1s22s22p63s23p64s2 |
| Sc(21) | 1s22s22p63s23p63d14s2 |
| Ti(22) | 1s22s22p63s23p63d24s2 |
| V(23) | 1s22s22p63s23p63d34s2 |
| Cr(24) | 1s22s22p63s23p63d54s1 |
| Mn(25) | 1s22s22p63s23p63d54s2 |
| Fe(26) | 1s22s22p63s23p63d64s2 |
| Co(27) | 1s22s22p63s23p63d74s2 |
| Ni(28) | 1s22s22p63s23p63d84s2 |
| Cu(29) | 1s22s22p63s23p63d104s1 |
| Zn(30) | 1s22s22p63s23p63d104s2 |
যে সকল মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের শক্তিস্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 1টি সে সকল মৌল সাধারণত ইলেকট্রন দান করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার প্রবণতা দেখায়। যেমনঃ সোডিয়ামের বাইরের শেলে 1টি ইলেকট্রন আছে। তাই সোডিয়াম ঐ 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়।
Na(1s22s22p63s1) → Na(1s22s22p6) + e-
আবার, যে সকল মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের শক্তিস্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 7টি সে সকল মৌল সাধারণত 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হবার প্রবণতা দেখায়। যেমনঃ ক্লোরিনের বাইরের শেলে 7টি ইলেকট্রন আছে। তাই ক্লোরিন 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়।
Cl(1s22s22p63s23p5) + e- → Cl(1s22s22p63s23p6)
অতএব, ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ও মৌলসমূহের অনেক ধর্ম ব্যাখ্যা করা যায়। এজন্য ইলেকট্রন বিন্যাসকেই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি হিসেবে বিবেচনা করা হয়।
এসএসসি || রসায়ন || SSC || Chemistry
অধ্যায় - ০৩ : পদার্থের গঠন
অধ্যায় - ০৪ : পর্যায় সারণি
অধ্যায় - ০৫ : রসায়নিক বন্ধন
অধ্যায় - ০৬ : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
অধ্যায় - ০৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
অধ্যায় - ০৮ : রসায়ন ও শক্তি
অধ্যায় - ০৯ : এসিড-ক্ষারক সমতা
অধ্যায় - ১০ : খনিজ সম্পদ ধাতু-অধাতু
অধ্যায় - ১১ : খনিজ সম্পদ- জীবাশ্ম
অধ্যায় - ১২ : আমাদের জীবনে রসায়ন
