ইলেকট্রনবিন্যাস থেকে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়
ইলেকট্রনবিন্যাস থেকে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় (Determination of the Position of Elements in the Periodic Table from Their Configuration)
আমরা কোনো একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে সহজেই মৌলটি কোন গ্রুপে এবং কোন পর্যায়ে রয়েছে সেটি বের করতে পারি। নিচে পর্যায় সারণিতে কোনো মৌলের অবস্থান নির্ণয়ের পদ্ধতি বর্ণনা করা হলোঃ
পর্যায় নম্বর বের করার নিয়ম
কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বরই ঐ মৌলের পর্যায় নম্বর। যেমন -
Li এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলোঃ Li(3): 1s22s1।
যেহেতু লিথিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের শকিস্তর 2, তাই লিথিয়াম 2 নম্বর পর্যায়ের মৌল।
K এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলোঃ K(19): 1s22s22p63s23p64s1।
যেহেতু পটাশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তর 4, তাই পটাশিয়াম 4 নম্বর পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নম্বর বের করার নিয়ম
কোনো মৌলের গ্রুপ নম্বর বের করার কয়েকটি নিয়ম আছে।
নিয়ম-১ঃ কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি শুধু s অরবিটাল থাকে তবে ঐ s অরবিটাল এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যাই ঐ মৌলের গ্রুপ নম্বর। যেমনঃ হাইড্রোজেন(H) মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s1। এখানে s অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন আছে। কাজেই হাইড্রোজেন এর গ্রুপ বা শ্রেণি নম্বর 1।
নিয়ম-২ঃ কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি শুধু s ও p অরবিটাল থাকে। তবে ঐ s ও p অরবিটাল-এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে 10 যোগ করলে যে সংখ্যা পাওয়া যায় সেই সংখ্যাই ঐ মৌলের গ্রুপ নম্বর। যেমনঃ বোরন B(5) মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s22s22p1। এখানে বোরনের বাইরের শেলে s অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন ও p অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন আছে। কাজেই বোরন এর গ্রুপ নম্বর 2+1+10 = 13।
নিয়ম-৩ঃ কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি s অরবিটাল থাকে এবং আগের প্রধান শক্তিস্তরে যদি d অরবিটাল থাকে তবে s অরবিটাল ও d অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা যোগ করলেই গ্রুপ নম্বর পাওয়া যায়। যেমনঃ Fe(26) মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s22s22p63s23p64s2। এখানে আয়রন এর বাইরের শক্তিস্তরে s অরবিটাল আছে এবং তার আগের শক্তিস্তরে d অরবিটাল আছে। এখানে d অরবিটালে 6টি এবং s অরবিটাল 2টি ইলেকট্রন আছে। কাজেই আয়রন-এর গ্রুপ নম্বর 6 + 2 = 8।
মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ও গ্রুপ নম্বর
| মৌল | মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস | পর্যায় নম্বর | গ্রুপ বা শ্রেণি নম্বর |
| H(1) | 1s1 | 1 | 1 (নিয়ম-১) |
| He(2) | 1s2 | 1 | 18 (ব্যতিক্রম) |
| Li(3) | 1s22s1 | 2 | 1 (নিয়ম-১) |
| Be(4) | 1s22s2 | 2 | 2 (নিয়ম-১) |
| B(5) | 1s22s22p1 | 2 | 2+1+10=13 (নিয়ম-২) |
| C(6) | 1s22s22p2 | 2 | 2+2+10=14 (নিয়ম-২) |
| N(7) | 1s22s22p3 | 2 | 2+3+10=15 (নিয়ম-২) |
| O(8) | 1s22s22p4 | 2 | 2+4+10=16(নিয়ম-২) |
| F(9) | 1s22s22p5 | 2 | 2+5+10=17(নিয়ম-২) |
| Ne(10) | 1s22s22p6 | 2 | 2+6+10=18(নিয়ম-২) |
| Na(11) | 1s22s22p63s1 | 3 | 1 (নিয়ম-১) |
| Mg(12) | 1s22s22p63s2 | 3 | 2 (নিয়ম-১) |
| Al(13) | 1s22s22p63s23p1 | 3 | 2+1+10=13(নিয়ম-২) |
| Si(14) | 1s22s22p63s23p2 | 3 | 2+2+10=14 (নিয়ম-২) |
| P(15) | 1s22s22p63s23p3 | 3 | 2+3+10=15(নিয়ম-২) |
| S(16) | 1s22s22p63s23p4 | 3 | 2+4+10=16(নিয়ম-২) |
| Cl(17) | 1s22s22p63s23p5 | 3 | 2+5+10=17 (নিয়ম-২) |
| Ar(18) | 1s22s22p63s23p6 | 3 | 2+6+10=18 (নিয়ম-২) |
| K(19) | 1s22s22p63s23p64s1 | 4 | 1 (নিয়ম-১) |
| Ca(20) | 1s22s22p63s23p64s2 | 4 | 2 (নিয়ম-১) |
| Sc(21) | 1s22s22p63s23p63d14s2 | 4 | 1+2=3 (নিয়ম-৩) |
| Ti(22) | 1s22s22p63s23p63d24s2 | 4 | 2+2=4 (নিয়ম-৩) |
| V(23) | 1s22s22p63s23p63d34s2 | 4 | 2+3=5 (নিয়ম-৩) |
| Cr(24) | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 4 | 1+5=6 (নিয়ম-৩) |
| Mn(25) | 1s22s22p63s23p63d54s2 | 4 | 2+5=7 (নিয়ম-৩) |
| Fe(26) | 1s22s22p63s23p63d64s2 | 4 | 2+6=8 (নিয়ম-৩) |
| Co(27) | 1s22s22p63s23p63d74s2 | 4 | 2+7=9 (নিয়ম-৩) |
| Ni(28) | 1s22s22p63s23p63d84s2 | 4 | 2+8=10 (নিয়ম-৩) |
| Cu(29) | 1s22s22p63s23p63d104s1 | 4 | 1+10=11 (নিয়ম-৩) |
| Zn(30) | 1s22s22p63s23p63d104s2 | 4 | 2+10=12 (নিয়ম-৩) |
এসএসসি || রসায়ন || SSC || Chemistry
অধ্যায় - ০৩ : পদার্থের গঠন
অধ্যায় - ০৪ : পর্যায় সারণি
অধ্যায় - ০৫ : রসায়নিক বন্ধন
অধ্যায় - ০৬ : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
অধ্যায় - ০৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
অধ্যায় - ০৮ : রসায়ন ও শক্তি
অধ্যায় - ০৯ : এসিড-ক্ষারক সমতা
অধ্যায় - ১০ : খনিজ সম্পদ ধাতু-অধাতু
অধ্যায় - ১১ : খনিজ সম্পদ- জীবাশ্ম
অধ্যায় - ১২ : আমাদের জীবনে রসায়ন
