মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা | SSC রসায়ন Notes

রসায়ন
অধ্যায় - ৬ : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা


6.1 মোল

6.2 যৌগে মৌলের শতকরা সংযুতি

6.3 রাসায়নিক বিক্রিয়া ও রাসায়নিক সমীকরণ

6.4 লিমিটিং বিক্রিয়ক

6.5 উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব


প্রশ্ন ব্যাংক


৬.১  মোল

  • অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা কি?
  • অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যার মান কত?
  • মোল কি?
  • অণুর আণবিক ভর নির্ণয় করঃ
    • HCl
    • NaCl
    • CuSO4·5H2O
    • CaCO3
    • H2SO4
  • নিম্নলিখিত পদার্থের প্রতিটি অণুর ভর হিসাব করঃ
    • H2O(l)
    • NaOH
    • HCl(l)
  • একগ্রাম নিম্নলিখিত পদার্থের অণুর সংখ্যা হিসাব করঃ
    • CaCO3
    • NaCl
    • H2SO4
  • একগ্রাম নিম্নলিখিত গ্যাসীয় পদার্থের অণুর সংখ্যা ও প্রমাণ অবস্থায় আয়তন হিসাব করঃ
    • H2
    • O2
    • CO2
    • H2O(g)
  • নিম্নলিখিত পদার্থগুলোর একগ্রামে মোট পরমাণুর সংখ্যা হিসাব করঃ
    • C(s)
    • KOH
    • CH4
    • O
  • 1 টি H2O অণুর ভর কত?
  • 1 g H2SO4 এ কতগুলো H2SO4 অণু আছে?
  • 5 g H2O এ কত মোল H2O বিদ্যমান?
  • 1 g H2SO4 এ কতগুলো H, S এবং O পরমাণু বিদ্যমান?
  • গ্যাসের মোলার আয়তন কাকে বলে?
  • প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ বলতে কি বুঝ?
  • প্রমাণ অবস্থায় যেকোনো গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তন কত?
  • আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 1 লিটার CO2 গ্যাসে কতটি অণু থাকে?
  • প্রমাণ অবস্থায় 5 লিটার CH4 গ্যাসে কয়টি H পরমাণু আছে?
  • 5 মোল CO2 গ্যাসের প্রমাণ অবস্থায় আয়তন কত?
  • প্রমাণ অবস্থায় 5 টি CO2 অণুর আয়তন কত?
  • প্রমাণ অবস্থায় 10 গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন কত?
  • এক মোল কাকে বলে?
  • মোলার আয়তন কি?
  • স্থূল সংকেত কাকে বলে?
  • আণবিক সংকেত কাকে বলে?
  • মোলার দ্রবণ কি?
  • মোলারিটি কি?
  • দ্রবণ, দ্রব ও দ্রাবক কি?
  • জলীয় দ্রবণ কি?
  • কিভাবে 0.1 মোলার Na2CO3 দ্রবণ প্রস্তুত করবে?
  • কিভাবে 2 লিটার 0.1 মোলার তুঁতে(CuSO4·5H2O) এর দ্রবণ প্রস্তুত করবে?
  • 250 মিলিলিটার আয়তনিক ফ্লাস্কে 0.2 মোলার NaCl দ্রবণ কিভাবে প্রস্তুত করবে?
  • 2 লিটার 0.1 মোলার Na2CO3 দ্রবণের মধ্যে কি Na2CO3 পরিমাণ  আছে?
  • 250 mL দ্রবণে 20 g Na2CO3 থাকলে Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি কত?
  • 0.75 মোলার Na2CO3 দ্রবণের মধ্যে 20 g Na2CO3 দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণের আয়তন কত মিলিলিটার?
  • একটি 250 mL দ্রবণের মধ্যে 20 g পদার্থ দ্রবীভূত থাকলে এবং ঐ দ্রবণের মোলারিটি 0.75 মোলার হবে। ঐ দ্রবণে দ্রবের আণবিক ভর কত?
  • তুমি কিভাবে 200 মিলিলিটার সেমিমোলার Na2CO3 দ্রবণ তৈরি করবে?
  • 100 mL দ্রবণে 4 g NaOH থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত হবে?
  • 100 mL দ্রবণে 4 g HCl থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত হবে?

৬.২  যৌগে মৌলের শতকরা সংযুতি

  • শতকরা সংযুতি কি?
  • নিম্নলিখিত যৌগে মৌলসমূহের শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর:
    • H2O
    • H2SO4
    • Na2CO3
    • NaOH
  • নিম্নলিখিত যৌগে যৌগমূলকের শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর:
    • H2SO4
    • Na2CO3
    • NaOH
    • NaNO3
  • CuSO4·5H2O এর মোট শতকরা সংযুতি 100 থেকে বেশি হয় কেন?
  • Al(SO4)3 যৌগে অ্যালুমিনিয়াম, সালফার এবং অক্সিজেনের শতকরা সংযুতি বের কর।
  • NaCl যৌগে Na এবং Cl এর শতকরা সংযুতি বের কর।

শতকরা সংযুতি থেকে যৌগের স্থূল সংকেত নির্ণয়
  • স্থূল সংকেত কাকে বলে?
  • কোনো যৌগে মৌলগুলোর শতকরা সংযুতি হাইড্রোজেন 2.04%, সালফার 32.65%, অক্সিজেন 65.30% দেওয়া আছে। এর স্থূল সংকেত বের কর।
  • কোনো যৌগে অক্সিজেনের সংযুতি 88.89% এবং হাইড্রোজেনের সংযুতি 11.11%। যৌগের স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
  • কোনো যৌগে কার্বনের সংযুতি 92.31% এবং হাইড্রোজেনের সংযুতি 7.69%। যৌগের স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
  • গ্লুকোজের শতকরা সংযুতি হচ্ছে কার্বন 40%, হাইড্রোজেন 6.67%। এতে কার্বন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন মৌল বিদ্যমান। এর স্থূল সংকেত বের কর।
  • একটি যৌগে হাইড্রোজেন 1.61%, অক্সিজেন 76.16% এবং নাইট্রোজেন 22.23%। যৌগটির স্থূল সংকেত বের কর।
  • একটি পরীক্ষার মাধ্যমে দেখা গেল 3 গ্রাম কার্বন পরমাণু এবং 8 গ্রাম অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করেছে। সেই যৌগের স্থূল সংকেত বের কর।
  • পানির অণুতে যুক্ত হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের পরিমাণ যথাক্রমে 3 g ও 24 g । পানির স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।

শতকরা সংযুতি থেকে যৌগের আণবিক সংকেত নির্ণয়
  • আণবিক সংকেত কাকে বলে?
  • একটি যৌগের স্থূল সংকেত CH এবং যৌগটির আণবিক ভর 78 হলে যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
  • একটি যৌগে কার্বন 92.3%, হাইড্রোজেন 7.7%। এর আণবিক ভর 78। যৌগটির আণবিক সংকেত বের কর।
  • একটি যৌগে কার্বন 92.3%, হাইড্রোজেন 7.7%। এর আণবিক ভর 26। যৌগটির আণবিক সংকেত বের কর।
  • একটি যৌগের শতকরা সংযুতি হচ্ছে নাইট্রোজেন 36.8%, অক্সিজেন 63.2% এর বাষ্প ঘনত্ব 28। যৌগটির আণবিক সংকেত বের কর।
  • স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত এর মধ্যে পার্থক্য লিখ।

৬.৩  রাসায়নিক বিক্রিয়া ও রাসায়নিক সমীকরণ

  • রাসায়নিক বিক্রিয়া কি?
  • রাসায়নিক সমীকরণ কি?
  • বিক্রিয়ক কি?
  • উৎপাদ কি?
  • রাসায়নিক সমীকরণ লেখার নিয়মাবলি লিখ।
রাসায়নিক সমীকরণের সমতাকরণ
  • রাসায়নিক বিক্রিয়াকে সংক্ষিপ্তরূপে কিভাবে প্রকাশ করা হয়?
  • রাসায়নিক সমীকরণের সমতাকরণ বলতে কি বুঝ?
  • নিচের সমীকরণগুলোকে সমতা করে লিখঃ
    • Mg(s) + HCl(aq) ↦ MgCl2(s) + H2(g)
    • CaCO3(s) + HCl(aq ↦ CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
    • Al2O3(s) + HCl(aq) ↦AlCl3(s) + H2O(l)
    • Na2CO3(s) + HCl(aq) ↦ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
    • AgNO3(s) ↦ Ag(s) + NO2(g) + O2(g)
    • Mg(NO3)2(s) ↦ MgO(s) + NO2(g) + O2(g)
  • নিচের সমীকরণগুলো পূর্ণ করঃ
    • Mg(s) + HCl(aq) ↦ ?
    • CaCO3(s) + HCl(aq ↦ ?
    • Al2O3(s) + HCl(aq) ↦ ?
    • Na2CO3(s) + HCl(aq) ↦ ?
    • AgNO3(s) ↦ ?
    • Mg(NO3)2(s) ↦ ?
মোল ও রাসায়নিক সমীকরণ
  • Stiochiometry কি?
  • 5g ম্যাগনেসিয়াম ধাতু কত গ্রাম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনিসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে?
  • 2g ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সাথে প্রয়োজনীয় পরিমাণ অক্সিজেন সরবরাহ করলে কত গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হয়?
  • প্রয়োজনীয় পরিমাণ ম্যাগনেসিয়াম সরবরাহ করলে 10 g ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করতে কত গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন?

৬.৪  লিমিটিং বিক্রিয়ক

  • বিক্রিয়ক কাকে বলে?
  • উৎপাদক কাকে বলে?
  • লিমিটিং বিক্রিয়ক কি?
  • 4 টি ম্যাগনেসিয়াম ধাতু পালনের মধ্যে 4 টি অক্সিজেন অনু মিশ্রিত করা হলো। এখানে কোন বিক্রিয়কটি লিমিটিং বিক্রিয়ক?
  • যদি 70 টি ম্যাগনেসিয়াম ধাতব পরমাণুর মধ্যে 30 টি অক্সিজেন অনু মিশ্রিত করা হত, তাহলে কোন বিক্রিয়কটি লিমিটিং বিক্রিয়ক হবে?
  • 5 গ্রাম হাইড্রোজের গ্যাসের মধ্যে 75 গ্রাম ক্লোরিন গ্যাস মিশ্রিত করা হলো, এখানে কোন বিক্রিয়কটি লিমিটিং বিক্রিয়ক? এবং বিক্রিয়া শেষে কোন বিক্রিয়ক কতটুকু উদ্বৃত্ত থাকবে বা অবশিষ্ট থাকবে?
  • কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন করার জন্য 12 g কার্বন এর সাথে 12 g অক্সিজেন সরবরাহ করা হলো। এই বিক্রিয়ায় কোনটি লিমিটিং বিক্রিয়ক?
  • 10 g ম্যাগনেসিয়াম এর সাথে বিক্রির জন্য 10 g অক্সিজেন সরবরাহ করলে কোনটি লিমিটিং বিক্রিয়ক হবে, কেন?

৬.৫  উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব

  • অ্যানালার কাকে বলে?
  • অবিশুদ্ধ পদার্থকে বিশুদ্ধ করা উপায় গুলো লিখ।
  • উৎপাদন পরিমাণ 100% হয় না কেন?
  • উৎপাদের শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করা হয় কেন?
  • 2 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম ধাতু প্রয়োজনীয় পরিমাণ অক্সিজেন সাথে বিক্রিয়া করে 3.25 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হয়। উৎপাদের শতকরা পরিমাণ কত?
  • 80 গ্রাম CaCO3 কে তাপ দিয়ে 39 g CaO পাওয়া যায়। উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব কর।
  • 50 g AgNO3(s) কে তাপ দিয়ে 25 g Ag(s) পাওয়া যায়। উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব কর।


এসএসসি || রসায়ন || SSC || Chemistry

অধ্যায় - ০২ : পদার্থের অবস্থা
অধ্যায় - ০৩ : পদার্থের গঠন
অধ্যায় - ০৪ : পর্যায় সারণি
অধ্যায় - ০৫ : রসায়নিক বন্ধন
অধ্যায় - ০৬ : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
অধ্যায় - ০৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
অধ্যায় - ০৮ : রসায়ন ও শক্তি
অধ্যায় - ০৯ : এসিড-ক্ষারক সমতা
অধ্যায় - ১০ : খনিজ সম্পদ ধাতু-অধাতু
অধ্যায় - ১১ : খনিজ সম্পদ- জীবাশ্ম
অধ্যায় - ১২ : আমাদের জীবনে রসায়ন 
No Comment
Add Comment
comment url